recuperación de 2ª evaluación de 2ºeso:B;C;yF

Recuperación de 2º ESO:B,C, YF .2ªEVALUACION

1.     Haz un esquema de los distintos modelos atómicos , desde la antigüedad hasta el modelo de Rutherford.

2.     Calcula el número de protones, neutrones , electrones , el elemento, la Z, La A  de los siguientes elementos, según convenga.

Elemento      A       Z       NºProtones       Nº electrones     Nº Neutrones.

₁₁ ²³Na                

                       39                   19

 ₁₆ ³² S

                      40                                                                                   20.

3.     Indica que tipo de ion se formará en cada uno de los casos:

Cloro (Cl)        gana 1 electrón     _____

Berilio (Be)    pierde 2electrones_____

4.     El hierro tiene un Z= 26 y tiene 30 neutrones. Calcula el número de protones, electrones y el valor de A (número másico). Si el hierro pierde 3 electrones que tipo de ion formará. El hierro se representa Fe.

5.     Define isótopos. Pon un ejemplo.

6.     Un átomo de Cobre, Cu, neutro tiene 29 protones y su número másico es 63. Indica cuántos neutrones y electrones contienen.  

7.     Pon tres ejemplos de metales, no metales y gases nobles.

8.      Indica si se tratan de metales, no metales o gases nobles según sus propiedades:                  metal              no metal     gas noble

Tienen brillo metálico

Se pueden estirar en hilos

Forman aniones

Aparecen aislados

No forman iones

Son malos conductores del

Calor y la electricidad

9.     ¿Qué tipo de enlace se formará entre un metal y un no metal, es decir entre un catión y un anión?

10.¿Qué tipo de enlace se formará entre no metales por compartición de pares de electrones?

11.¿Qué tipo de enlace se formará entre:

a)     Nitrógeno -nitrógeno

b)     Cloro y potasio

c)     Sodio-sodio.

Justifica tu respuesta.

12.Nombra los siguientes compuestos:

·        SiO₂

·        MgO

·        FeO

·        Au₂O₃

·        O₅I₂

·        O₃Cl₂

·        OF₂

·        N₂ O₃

·        Ca H₂

·        AgH

·        Al H₃

·        NH₃

·        SnH₄

·        CH₄

·        PH₃

·        KCl

·        Na₂S

·        Na Br

·        CF₄

13.Formula los siguientes compuestos.

·        Trióxido de di hierro

·        Diyoduro de trióxigeno

·        Dicloruro de magnesio

·        Tetrahidruro de plomo

·        Trihidruro de fosforo

·        Pentaóxido de dinitrógeno

·        Dihidruro de estaño

·        Borano

·        Silano

·        Amoniaco

·        Sulfuro de dihidrógeno

·        Cloruro de hidrógeno

·        Bromuro de hidrógeno

·        Diyoduro de calcio.

·        Trisulfuro de di fósforo.

  14.Pon dos ejemplos de cambios físicos y cambios químicos.

 15.Dada la reacción química, índica:

2 N₂ + 3 O_{2--------------à}2N₂O₃

a)     Nombra los compuestos

b)        ¿Cuáles son los reactivos y productos?

c)             ¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos?

d)            ¿De qué tipo de reacción se trata?

    16.Indica los reactivos y los productos en las siguientes reacciones y ajusta las.

    a)   C    + O₂ ---àCO

    b)   H₂O   -----à H₂   +O₂

    c)    N₂   +   H₂---à NH₃

17. En la reacción de 25 g de nitrógeno con hidrógeno se obtiene 120 g de amoniaco. ¿qué masa de hidrógeno ha reaccionado? ¿Qué ley aplicas?

18. Indica el nombre de los reactivos y de los productos de estas reacciones químicas y realiza un dibujo que las represente a escala atómica:

  a) 2Fe +O₂   ---à2 Fe O

  b) C +2H₂---à CH₄ 

19. Indica si los siguientes fenómenos cotidianos son cambios físicos o

cambios químicos. Justifica tu respuesta.

  a) Disolución de sal en agua.

  b) Hacer un caramelo

  c)La combustión de la madera.

  d) La formación de la escarcha

  e) Sublimación del agua

       f) Putrefacción del pescado.

    20. Calcula el valor que falta para que se cumpla la ley de conservación de la masa :

      a) H₂    + Br₂ -----à 2 HBr

         8g        36g             mHBr

     b) N₂     + 3H₂   ----à2NH₃

         7g      m H₂                   45g